Процессы комплексообразования
В общем виде комплексообразование в растворе описывается суммарным уравнением:
Константа равновесия называется константой устойчивости:
Суммарная константа устойчивости является произведением ступенчатых констант для каждой ступени образования:
Величина обратная константе устойчивости называется константа нестойкости:
Функция образования (среднее координационное число) – соотношение концентрации лиганда, c вязанного в комплекс, к общей концентрации иона металла-комплексообразователя:
Для описания состава раствора используют:
- Мольная доля:
- Закомплексованность:
При избытке лиганда в растворе:
При использовании логарифмов констант удобней использовать формулу:
При допущении об одноступенчатом механизме реакции концентрацию лиганда, обеспечивающую необходимую степень маскирования, можно вычислить по формуле:
